Écrire la formule de la loi des gaz parfaits - PV = nRT - où P est la pression, V est le volume, n est le nombre de moles, T est la température en degrés Kelvin et R est la constante universelle des gaz. Moles est une mesure de la quantité d'une substance. La constante universelle des gaz est 0.0821 atm litre / mole K.
Réorganiser la formule pour résoudre pour la concentration en moles par volume. PV = nRT devient n / V = P / RT, ou pression divisée par le produit de la constante universelle des gaz et la température.
Convertir la température en degrés Kelvin. Degrés Kelvin est égale à plus de 273,15 degrés Celsius. Par exemple, 25 degrés Celsius est égale à 298 degrés Kelvin.
Autre pression pour atmosphères - atm. Par exemple, multiplier la pression dans torrs par 0.001316 pour trouver la pression dans des atmosphères.
Utilisez la loi des gaz parfaits réarrangé pour déterminer la concentration. Par exemple, avec une température de 298 K et une pression de 0,031 atm, la formule est de 0,031 atm / (0,0821 atm litre / mole K) * (298 K). Ce qui équivaut à 0,0013 mole / L, ou moles par litre.