Dans une réaction chimique, il existe un réactif limitant et un réactif en excès. Le réactif limitant produit la plus petite quantité de produit, alors que l'excès de réactif produit une plus grande quantité de produit. Souvent, les informations telles que la masse des réactifs est fourni. Cependant, il est également possible de trouver le réactif limitant lorsqu'il est administré seul le volume des réactifs. Une telle compétence est utile car la détermination de la réactif limitant est une composante essentielle de nombreux laboratoires de chimie de base.
Lire le contenu du problème, et écrivez l'information donnée. Par exemple, le problème peut affirmer que 0,05 litres de 0,05 M NH3 réagit avec 0,06 L de 0,5 M H2SO4 à produire (NH4) 2SO4.
Ecrire l'équation chimique. L'équation chimique montre les détails de la réaction. Par exemple, lorsque NH3 réagit avec H2SO4, l'équation chimique est
2NH3 + H2SO4 vous donne (NH4) 2SO4.
Déterminer le nombre de moles de chacun des réactifs. Dans la plupart des problèmes ont été vous sont donnés le volume, vous êtes également donné des informations sur le type de solution. Par exemple, à la fois le NH3 et le H2SO4 0,5 M sont des solutions. La molarité, M, est le nombre de moles de soluté par litre de solution. L'équation de la molarité est M = m / V, où m est le nombre de moles et V est le volume. Résolution pour le nombre de moles vous donne M = M x V. Pour NH3, m = (0,5) (0,05) = 0,025 mole. Pour H2SO4, m = (0,5) (0,06) = 0,03 mole.
Calculer le nombre de moles de produit fabriqué. Vous pouvez utiliser l'analyse dimensionnelle pour ce processus. Pour NH3, le premier rapport est de 0,025 mole de NH3 au-dessus de 1, et le deuxième rapport est de 1 mole de (NH4) 2SO4 2 moles de NH3 sur. La multiplication de ces rapports vous donne 0,0125 mole de (NH4) 2SO4. Pour H2SO4, le premier rapport est de 0,03 moles de H2SO4 plus de 1 seconde et le rapport est de 1 mole de (NH4) 2SO4 sur 1 mole de H2SO4. La multiplication de ces rapports vous donne 0,03 mole de H2SO4.
Comparez les moles de produit que chaque produit réactif. Le NH3 produit 0,0125 moles de produit, alors que le produit H2SO4 0,03 moles de produit. Étant donné que le produit le plus petit NH3 quantité de produit, le NH3 est le réactif limitant.