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Comment calculer la quantité de cuivre (II) pentahydrate de sulfate

Cuivre (II) pentahydrate sulfate est un cristal bleu hydraté. Il est largement utilisé comme un algicide et fungicide.To préparer une solution de sulfate de cuivre (II), la molarité souhaitée est utilisée pour calculer le nombre de moles de cuivre (II) sulfate nécessaires. Ce numéro est alors converti en une quantité de grammes qui peuvent être mesurés dans un laboratoire.

Choses que vous devez

  • Tableau périodique
  • Calculatrice

  1. Calcul Gram Formule messe

    • 1

      Notez la formule chimique complète pour le cuivre (II) pentahydraté sulfate. Le chiffre romain II, pour 2, concerne la charge de cuivre (Cu) dans ce composé est plus 2. L'ion de sulfate (SO4) a une charge de moins 2. Donc cuivre (II) la formule de sulfate est CuSO4, et le composé est neutre. La partie pentahydrate du nom signifie le composé a cinq molécules (penta) d'eau (hydrates). Par conséquent, la formule complète est CuSO4 * 5H2O. Le point au milieu indique que les cinq molécules d'eau sont physiquement attachés au cuivre (II) composé de sulfate.

    • 2

      Consulter la masse atomique de chaque élément dans le tableau périodique. Ce nombre est généralement situé au-dessus du symbole de l'élément. Vérifiez la clé sur votre tableau périodique pour assurer vous regardez les informations correctes. Pour faciliter les calculs, le tour de la masse atomique à la plus proche nombre entier: Cuivre (Cu) est 64g / mole, de soufre (S) est 32g / mole, de l'oxygène (O) est 16g / mole et de l'hydrogène (H) est de 1 g / mole .

    • 3

      Ajouter la masse de tous les atomes de carbone dans la formule chimique. Parce que la formule ne dispose que d'une mole d'atomes de cuivre, ajouter 64g seulement une fois. Pour l'oxygène, cependant, de déterminer le nombre total de moles d'atomes dans la formule et multipliez ce nombre par 16 g pour obtenir la masse totale de l'oxygène dans le composé. Les équations sont:

      Cu: 64 g = 64 x 1

      S: 32g x 1 = 32

      O: 16 g x 4 = 64

      H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" des moyens 10 H et O 5 sont impliqués.)

      O: 16 g x 5 = 80

      Le total est: + 32 + 64 + 64 + 80 = 10 250 g / mole = gramme formule masse de CuSO4 * 5H2O.

      • Déterminer le nombre de moles

      • 1



        Notez la formule de molarité. Molarité, ou concentration, est égal au nombre de moles de soluté par litre de solution. Simplifié, la formule est M = mol / L.

      • 2

        Branchez votre molarité et le volume désiré dans la formule de molarité. Si vous souhaitez préparer 1L d'une solution à 0,2 M, par exemple, de brancher ces valeurs dans la formule pour résoudre pour les taupes de cette façon: M = mol / L et 0,2 M = x mol / 1L.

      • 3

        Calculer le nombre de moles de cuivre (II) pentahydrate de sulfate de besoin. Cette opération nécessite d'une simple règle de trois: x = (0,2 M) (1L) = 0,2 mol.

        Dans cet exemple, vous auriez besoin de 0,2 mole de cuivre (II) pentahydraté sulfate de faire 1L de solution.

      Conversion Moles à Grams

      • 1

        Notez la formule des calculs taupe. Il peut être utilisé pour convertir moles d'une substance de grammes d'une substance et vice versa. Parce que la masse de la formule de gramme représente le nombre de grammes à 1 mole d'une substance, vous pouvez obtenir la masse nécessaire pour votre solution en multipliant le nombre de moles par la masse de la formule de gramme. Simplifié, la formule est: Nombre de grammes = (nombre de moles) (gramme formule de masse).

      • 2

        Branchez la masse de la formule de gramme vous avez calculé précédemment, et le nombre de moles calculés précédemment dans la formule de calcul de la Mole. En utilisant l'exemple précédent, 0,2 mole de cuivre (II) pentahydrate de sulfate sont nécessaires:

        Nombre de grammes = (nombre de moles) (formule gramme de masse)

        = Nombre de grammes (0,2 mole) (250g / mole)

      • 3

        Résoudre le nombre de grammes de cuivre (II) pentahydrate de sulfate de besoin. Un exemple est la suivante: (0,2 mole) (250g / mole) = 50g.

        Dans cet exemple, vous auriez besoin pour mesurer 50g de cuivre massif (II) pentahydrate de sulfate dans le laboratoire et ajouter de l'eau pour faire 1 litre de solution.

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