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Densité atomique indique le nombre d'atomes par unité de volume. Cette valeur est différente pour chaque substance parce que les atomes de chaque élément sont d'une taille unique. Bien qu'il soit impossible de compter ces particules directement, les scientifiques peuvent déterminer le nombre d'atomes présents dans un échantillon à l'aide de quantités connues, telles que la masse molaire de l'élément et de la densité de masse. Densité atomique, comme la densité de masse, varie avec la température, donc avant d'effectuer vos calculs, être sûr que vous connaissez la température de votre échantillon.
Contenu
Examiner une carte de densité pour déterminer la densité de votre échantillon ou diviser sa masse par son volume.
Par exemple, la densité de l'argent est 10,49 g / m ^ 3.
Trouver l'élément du tableau périodique et noter sa masse atomique. Ce nombre est aussi égale à sa masse molaire, ou le nombre de grammes par mole.
Masse atomique de l'argent est de 107,8 uma, ou 107,8 grammes par mole.
Diviser la masse molaire en nombre d'Avogadro, qui est le nombre d'atomes dans une mole. La réponse est la masse d'un atome.
Diviser 107,8 grammes par mole par 6.022 10 ^ 23 atomes par mole à l'égalité des 1.7901 10 ^ -22 grammes par atome.
Diviser la densité de l'échantillon par la masse d'un seul atome. La réponse est le nombre d'atomes par unité de volume ou la densité atomique.
Par exemple: (10,49 g / m ^ 3) / (1.7901 10 ^ -22 g / atome) &# 8776- 5.860 10 22 ^ atomes / m ^ 3.