Un atome est composé d'un noyau et d'électrons en orbite autour d'elle. Le noyau lui-même contient des protons et des neutrons (à l'exception du protium, un isotope de l'hydrogène avec seulement un proton dans le noyau). Chaque élément contient un nombre spécifique et unique de protons, mais le nombre de neutrons peut varier. Un élément, par conséquent, peut avoir plusieurs variantes, appelée isotopes, qui diffèrent légèrement dans la composition du noyau. Le nombre d'électrons peut également changer dans un atome, nous donnant des ions positifs ou négatifs.
Utilisez le tableau périodique pour trouver le numéro atomique, ou le nombre de protons, de l'élément qui vous intéresse. Ceci est le nombre de protons de l'isotope a, depuis l'élément et tous ses isotopes ont le même nombre atomique. Dans le tableau périodique, le numéro atomique est le numéro principal écrit quelque part à côté du symbole chimique de l'élément.
Repérez le numéro de masse (la somme des protons et neutrons) de l'isotope. Le nombre de masse est généralement écrit juste après le nom de l'élément (azote-13, par exemple) ou à la gauche du symbole chimique de l'élément en exposant (avec le numéro atomique parfois écrit en dessous).
Soustraire le nombre atomique du nombre de masse. Le résultat vous donne le nombre de neutrons dans l'isotope.
Regardez pour voir si l'isotope a une charge, notée par un exposant, et le signe plus ou moins à côté de lui.
Soustraire la charge de la numéro atomique si la charge est positive. Le résultat est le nombre d'électrons dans l'isotope.
Ajouter la valeur absolue de la charge du numéro atomique si la charge est négative. Le résultat est le nombre d'électrons dans l'isotope.