Comment le tableau périodique est-elle organisée?

Numéro atomique

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Au-dessus de chaque symbole élémentaire dans le tableau périodique est un nombre. Le nombre est le nombre atomique de l'élément et il représente le nombre de protons contenus dans le noyau de cet élément. Le numéro atomique est unique pour chaque élément. L'hydrogène est le premier élément du tableau périodique. Il a un proton dans son noyau, donc son numéro atomique est 1.

Périodes sont organisées sous forme de lignes horizontales sur le tableau périodique. Comme éléments progressent à travers une période, ils gagnent protons. Dans la première période: l'hydrogène a un proton, l'hélium a deux protons. Dans la deuxième période: a trois protons lithium, le béryllium possède quatre protons et ainsi de suite. Pour équilibrer le changement de protons, chaque élément doit aussi gagner des électrons.
Les électrons sont obtenus systématiquement pendant une période dans une structure organisée de coquilles, sous-couches et orbitales. Chacune de ces structures représente un compartiment où l'électron est le plus susceptible de se trouver à n'importe quel moment donné. Coquilles sont divisés en sous-couches, qui sont divisés en orbitales. Le nombre d'électrons dans l'enveloppe extérieure détermine la réactivité, ou la capacité à former des liaisons avec d'autres atomes. Les atomes du début de période ont un plus petit nombre des électrons dans leurs coquilles externes. Les atomes à la fin d'une période ont une enveloppe extérieure totale et sont non réactif.

Les groupes sont organisés en colonnes verticales du tableau périodique. Les groupes sont aussi appelés les familles parce que les éléments d'un groupe présentent tous des caractéristiques chimiques similaires. Réactivité, l'état physique à la température ambiante - gaz, liquide ou solide - et les types de liaisons sont toutes les propriétés chimiques qui sont partagées au sein des familles.
Les groupes peuvent être numérotés de deux façons. La nouvelle méthode simplement les numéros de une à dix-huit de gauche à droite. L'ancienne méthode, encore utilisé, les numéros les en deux sections: le groupe A et le groupe B. Le groupe A identifie les éléments représentatifs. Groupe B identifie les métaux de transition. Certains de ces groupes ont des noms spéciaux en raison de leurs caractéristiques. Groupe IA est nommé métaux alcalins, car ils forment des solutions alcalines puissants lorsqu'ils sont mélangés avec de l'eau. Groupe IIA est l'alcalino-terreux metals- leurs oxydes métalliques forment des solutions alcalines dans l'eau. Groupe VIIA sont les halogènes. Halogènes sont très réactifs, car ils ont juste besoin d'un électron pour compléter leur couche électronique externe. Groupe VIIIA sont la noble gases- ainsi nommé parce qu'ils ne réagissent pas avec d'autres atomes.

Le tableau périodique organise également les éléments en trois groupes: les métaux, non-métaux et métalloïdes. Métaux composent la majorité des éléments du tableau périodique. Electron affinité, électronégativité et l'énergie d'ionisation sont toutes les propriétés qui peuvent être observés dans les éléments comme ils tendance à l'angle supérieur droit de la table périodique. Rayon atomique et caractère métallique tendance générale dans la direction opposée, avec les éléments dans le coin inférieur gauche de la table périodique montrant le plus grand rayon.