Comment combiner des éléments pour former des composés

La différence entre les métaux, non-métaux et les métalloïdes. Les métaux sont typiquement sur le côté gauche du centre de la table périodique. Ils sont de bons conducteurs d'électricité. Le cuivre est un exemple. Les métalloïdes sont constitués de bore, de silicium, de géranium, l'arsenic, l'antimoine, le tellure, le polonium et. Ils possèdent des caractéristiques de ces deux métaux et métalloïdes. Les non-métaux sont sur le côté droit de la table périodique, à l'exception de l'hydrogène. Les non-métaux sont des gaz ou des solides fragiles. Ils ne conduisent pas l'électricité très bien. Un exemple est l'azote.

Comprendre comment les métaux forment des liaisons métalliques. Liaisons métalliques décrivent la libre circulation des électrons qui se produisent lorsque des éléments du même métal combinent. Le zinc est un exemple.

Savoir quels éléments ont une forte électronégativité. Eléments du groupe 17 ont une forte électronégativité, qui est le désir de tirer dans électrons d'un autre élément quand une des formes d'obligations. La raison à cela est que les éléments du groupe 17 ont sept électrons de valence. Par conséquent, un seul électron plus est nécessaire afin de compléter l'octet.

Savoir quels éléments ont une faible électronégativité. Les éléments du groupe 1 ont l'électronégativité plus bas parce qu'ils ont un seul électron dans leur couche de valence.

Analyser la combinaison d'un élément métallique avec un élément non métallique. Le résultat de la combinaison d'un métal avec un non-métal est une liaison ionique. Dans une liaison ionique, les électrons sont transférés. Comme bon nombre des non-métaux ont une forte électronégativité, et les métaux des groupes 1 et 2 ont de très faibles électronégativités, ces éléments se combinent pour former une liaison ionique. Un exemple est le chlorure de potassium, ou KCl.

Analyser la combinaison de non-métaux. Si vous combinez deux ou plusieurs éléments qui sont non-métaux, les électrons ne seront pas transférés. Au lieu de cela, les électrons seront partagées, qui est ce qui se produit dans une liaison covalente. Un exemple d'une liaison covalente est NO2, ou du dioxyde d'azote.

Différencier les composés organiques et inorganiques. Les composés organiques contiennent du carbone, et des composés inorganiques non. Par exemple, CH4 est un exemple d'un composé organique, tandis que MgBr2 est un exemple d'un composé inorganique.