Les sujets:

Les partenaires publicitaires:

Réponses populaires

Questions connexes

Les partenaires publicitaires:

Comment réactions d'oxydo-réduction utilisé dans la vie quotidienne sont-ils?

Une réaction d'oxydo-réduction, ou la réaction d'oxydo-réduction, est une réaction chimique dans laquelle un ou plusieurs électrons sont transférés d'une molécule ou d'un composé à l'autre. Les espèces qui perd des électrons est oxydé et généralement une réduction de Agent- les espèces qui gagne des électrons est réduit et est habituellement l'agent oxydant. Réactions d'oxydoréduction quotidiennes comprennent la photosynthèse, la respiration, la combustion et la corrosion.

  1. Photosynthèse chez les plantes

    • Dans la photosynthèse, qui a lieu dans les feuilles vertes des plantes, du dioxyde de carbone et l'eau se combinent sous l'influence de la lumière pour former de l'oxygène moléculaire et l'hydrate de carbone du glucose. L'usine utilise le glucose comme carburant pour ses processus métaboliques. Dans la première étape, l'énergie lumineuse est utilisée pour libérer les atomes d'hydrogène, en les réduisant aux gaz et la création de ces atomes d'oxygène puis à réduire le carbone en dioxyde de carbone. Cela peut être exprimé à peu près comme le dioxyde de carbone + eau + énergie lumineuse &# 8594- glucides + oxygène + eau. La réaction équilibrée globale pour la photosynthèse est généralement écrite 6 CO2 + 6 H2O --gt; C6H12O6 + 6 O2.

      • Respiration




      • La respiration cellulaire permet organismes pour libérer l'énergie stockée dans les liaisons chimiques de réflexion de glucose comme le critère absolu à obtenir du carburant à partir de la nourriture. La réaction d'oxydo-réduction est équilibré C6H12O6 + 6 O2 --gt; 6 CO2 + 6 H2O + 36 ATP, où l'ATP est l'adénosine triphosphate, un composé fournissant de l'énergie simple qui entraîne d'autres processus métaboliques. Dans cette réaction, le glucose est oxydé et l'oxygène est réduit. Grosso modo, quand vous voyez qu'un composé a perdu des atomes d'hydrogène, il a été oxydée et quand il les a acquise, il a été réduit.

      Combustion

      • Peut-être que vous pensez de la combustion ou combustion, comme plus d'un processus physique que chimique. Néanmoins, la combustion de, disons, les hydrocarbures dans les combustibles fossiles, ainsi que la combustion de la matière organique en bois représentent la quintessence des réactions d'oxydoréduction. Dans chaque cas, l'atome de carbone dans le composé étant brûlé des liaisons avec des atomes d'oxygène dans l'air, tandis que certaines des liaisons oxygène à l'hydrogène en Compound- par conséquent, le composé étant brûlé est oxydé et l'oxygène est réduite, avec du dioxyde de carbone et de vapeur d'eau émise en tant que produits de combustion. Un exemple est la combustion de l'hydrocarbure comme l'heptane de brûlures de l'essence: C7H12 + 11 O2 --gt; 7 + 8 H2O CO2.

      Corrosion

      • Quand l'eau entre en contact avec, par exemple, un tuyau de fer, une partie de l'oxygène dans l'eau oxyde le fer, ce qui donne des ions hydrogène libres. Ces ions se combinent avec l'oxygène dans l'air ambiant pour former de l'eau, et le processus recommence à l'étape d'oxydation-de-fer, avec pour résultat des quantités croissantes de fer dans un état plus oxydé - qui est, de plus en plus mise en charge positive. Ces atomes de fer se combinent avec les groupes hydroxyle - chargé négativement paires oxygène-hydrogène - pour former les composés de Fe (OH) 2, ou de fer (II) de l'hydroxyde, et Fe (OH) 3, ou de fer (III) hydroxyde. En fin de compte, avec le séchage, ce qui reste est Fe2O3, ou l'oxyde de fer, le matériau est brun rougeâtre appelé rouille.

    Questions connexes

    » » » » Comment réactions d'oxydo-réduction utilisé dans la vie quotidienne sont-ils?