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Comment Mémorisez nomenclature chimique

L'ensemble des règles régissant la désignation des composés chimiques a été normalisé, dans le monde entier, par l'organisme scientifique Union internationale de chimie pure et appliquée. Le but de ces règles est d'assurer que les noms chimiques sont compréhensibles par les scientifiques de toute nationalité et la langue maternelle. Le nom d'un composé donne aussi généralement des informations sur la composition du composé. Bien qu'il n'y ait pas de système strict de mémorisation de ces noms, car il ya tant d'autres, comprendre le contexte quand un préfixe ou un suffixe particulier est utilisé peut vous aider à déterminer le nom propre d'un composé donné.

Métal à des composés non métalliques

  1. Indiquez le nom de l'élément métallique d'abord, sans altération.

  2. Indiquez le nom de l'élément non métallique deuxième et ajouter le suffixe -ide. Par exemple, un composé contenant du sodium et du chlore éléments devient: chlorure de sodium NaCl.

  3. Ajouter le suffixe -ic -ous ou à l'élément métallique si elle a plus d'un ion possible. Le -ic suffixe est utilisé pour l'ion plus élevés pratiqués et de la -ous suffixe est utilisé pour l'ion inférieure facturés. Par exemple, FeF est fluorure de fer où FeF (2) devient fluorure ferreux et FeF (3) devient fluorure ferrique.

Non métalliques à des composés non métalliques

  1. Commandez le nom du composé chimique placer l'élément le plus à gauche sur le tableau périodique premier dans le nom.

  2. Ajouter le -ide suffixe à la fin du deuxième élément.

  3. Ajouter un préfixe de numérotation au premier élément pour indiquer le nombre d'atomes qu'il contient. Les préfixes suivants: mono, di, tri, tétra, penta, hexa, hepta, octa, nona et déca, croissant dans l'ordre de 1 à 10. Par exemple, N (2) O (5) est appelé pentoxyde de diazote.

Ions




  1. Utilisez le nom de l'élément en plus "ion" pour les cations atomiques simples (ions positifs). Par exemple, Na (+) = ion sodium.

  2. Ajouter le suffixe -ide à anion unique atome (ion négatif) et le mot "ion." Par exemple, O (2-) = ion d'oxyde.

  3. Ajouter la -ite suffixe à oxyanions (anions contenant O) avec quelques atomes d'oxygène et l'-ate préfixe pour ceux avec un nombre plus élevé. Par exemple, NO (2) (1) est appelé nitrite car il a une charge négative de l'un et seulement deux atomes d'oxygène. NO (3) (1) est appelé nitrate, car il est un anion de charge négative 1 et trois atomes d'oxygène.

  4. Placez le premier ion chargé positivement et l'ion chargé négativement seconde pour nommer ions polyatomiques avec des éléments de deux chefs d'accusation.

Acides

  1. Ajouter l'hydro suffixe et préfixe -ic aux acides contenant de l'hydrogène et un halogène et ajouter le mot "l'acide." Par exemple, HCl est l'acide chlorhydrique.

  2. Ajouter la -ous suffixe et le mot "acide" à ions polyatomiques contenant de l'hydrogène et lorsque quelques atomes d'oxygène. Par exemple, HNO (2) est appelée l'acide nitreux.

  3. Ajouter la -ic suffixe et le mot "acide" à ions polyatomiques contenant de l'hydrogène et lorsque plusieurs atomes d'oxygène. Par exemple, HNO (3) est appelé acide nitrique.

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