Astuces à retenir les ions polyatomiques

Suffixes

• Les suffixes des noms des ions polyatomiques ont un modèle qui leur est associé. Si vous le remarquerez, oxanions finissent avec les prefixs "mangé" et "ite." La clé pour mémoriser les noms des oxyanions est de savoir la différence entre le "mangé" et "ite" suffixes. Oxanions qui se terminent par "mangé" avoir un poids atomique de l'oxygène supplémentaire dans un mode symétrique, vous pouvez dire que oxanions qui se terminent par "ite" avoir une moins atome d'oxygène. Par exemple, l'ion sulfite a trois atomes d'oxygène tandis que l'ion sulfate a quatre atomes d'oxygène.

Préfixes

• D'une manière similaire au motif de suffixe, le motif de préfixe associé à nommer ions polyatomiques montre les valeurs extrêmes des atomes d'oxygène en ions. Les deux préfixes sont importants "par" et "hypo." Si un ion possède une "par" préfixe, cela signifie que l'ion a une plus atome d'oxygène fait que l'ion avec comme "mangé" suffixe. De l'autre côté du spectre, si un ion a un "hypo" préfixe, il implique l'ion a une moins atome d'oxygène que ne le fait un ion avec un "ite" suffixe. Par exemple, l'ion perchlorate a quatre atomes d'oxygène, un de plus que le chlorate d'ions hypochlorite l'ion a un seul atome d'oxygène, un de moins que l'ion chlorite.

Hydrogène

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  Les atomes d'hydrogène en ions polyatomiques porter une charge positive dans l'ion. Cela signifie que si vous comparez deux ions et vous voir on a un atome d'hydrogène supplémentaire, vous pouvez savoir sa charge négative a été réduite par un. Cela vaut pour l'addition de atome- d'hydrogène multiple, par exemple, deux atomes d'hydrogène de réduire la charge négative de l'ion par deux. Par exemple, comparer phosphate d'hydrogène (HPO4) avec du dihydrogénophosphate (H2PO4). Si vous connaissez la charge d'un ion, vous ne devez pas souvenir de l'autre. Autrement dit, si vous savez que le phosphate d'hydrogène a une charge ionique de -2, vous pouvez savoir dihydrogénophosphate a une charge de -1, car elle introduit un atome d'hydrogène supplémentaire.

Acides

• Soufre et le phosphore jouent les rôles de centre en ions polyatomiques qui sont des acides. Rappelez-vous les deux règles suivantes:

  Les noms d'acide avec "ou" dans les impliquant l'inclusion d'phosphore et de l'oxygène, tel que l'acide phosphorique (H3PO4).

  Les noms d'acide avec "ur" dans les impliquant l'inclusion d'soufre, comme l'acide sulfhydrique dans (H2S).