Quelles sont les limites de covalentes et métalliques grilles?

Lattice caractéristiques structurelles

• Tous les réseaux sont caractérisés par être très ordonné, avec leurs atomes constitutifs ou des ions maintenus en place à intervalles réguliers. La liaison en treillis métalliques est électrostatique, alors que la liaison dans les oxydes de silicium, le graphite et le diamant est covalente. Dans tous les types de treillis constitutifs des particules sont disposées dans la configuration la plus énergétiquement favorable.

Metallic Lattice énergie

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  Métaux existent ions positifs dans une mer ou nuage d'électrons délocalisés. Le cuivre, par exemple, existe sous forme d'ions cuivre (II) dans une mer d'électrons, avec chaque atome de cuivre ayant fait don de deux électrons vers cette mer. Il est l'énergie électrostatique entre les ions métalliques et d'électrons qui donne le treillis son ordre et sans cette énergie du solides serait une vapeur. La force d'un treillis métallique est défini par son énergie de réseau, qui est la variation de l'énergie quand une mole d'un réseau solide est formée à partir de ses atomes constitutifs. Liaisons métalliques sont très fortes, ce qui explique pourquoi les métaux ont tendance à avoir des températures de fusion élevées, la fonte étant le point où le réseau solide se décompose.

Covalent inorganiques Structures

• Dioxyde de silicium ou de la silice, est un exemple d'un treillis covalente. Le silicium est tétravalent, ce qui signifie qu'il va former quatre covalente bonds- en silice chacun de ces obligations est à un atome d'oxygène. La liaison silicium-oxygène est très forte, ce qui rend la silice une structure très stable avec un point de fusion élevé. Il est de la mer d'électrons libres dans les métaux qui les rendent bons conducteurs électriques et thermiques. Il n'y a pas d'électrons libres dans les silices ou d'autres réseaux covalentes, qui est pourquoi ils sont de mauvais conducteurs de chaleur ou d'électricité. Toute substance qui est un mauvais conducteur est appelé un isolant.

Différentes structures covalentes

• Le carbone est un exemple d'une substance qui a des structures covalentes. Carbone amorphe, que l'on trouve dans la suie ou du charbon n'a pas de structure répétitive. Graphite, utilisé dans les fils de crayons et de la production de fibre de carbone, en beaucoup plus ordonné. Graphite comprend des couches d'atomes de carbone d'une épaisseur hexagonales une couche. Le diamant est encore plus ordonné, comprenant carbones obligations ensemble pour former une structure rigide, incroyablement fort treillis tétraédrique. Les diamants sont formés sous la chaleur extrême et de la pression et le diamant est la plus difficile de toutes les substances naturelles connues. Chimiquement bien, le diamant et la suie sont identiques. Les différentes structures d'éléments ou de composés sont appelés allotropes.