Comment fonctionne Métal Corrode?

Qu'est-ce que la corrosion?

• La corrosion est un procédé électrochimique par lequel certains types de métaux sont décomposés. Il arrive fréquemment avec anode métal ou une substance métallique qui donne des électrons lorsqu'elle est en contact avec un liquide conducteur d'électrons (électrolyte), de l'oxygène et une cathode (une substance métallique qui accepte des électrons). Les électrons circulent à travers l'électrolyte à partir du métal de l'anode à la cathode, ce qui provoque le métal de l'anode ou à disparaître "porter plus loin."

Rust, un exemple courant de corrosion

• Une des formes les plus familiers de la corrosion des métaux est la rouille --- qui est une cathode. Rust, ou d'oxyde de fer (Fe2O3), se produit lorsque du fer (anode) se combine avec l'oxygène et de l'eau (électrolyte). Cette réaction est si efficace et commune que le fer pur est presque jamais trouvé naturellement.

Sel Vitesses processus de corrosion

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  Les électrons de l'anode sont transférés à la cathode par l'électrolyte, ce qui est, comme mentionné ci-dessus, communément eau. Eau, en général, est un excellent conducteur de l'électricité, mais certaines substances, il peut être un meilleur conducteur. Cela permettra d'accélérer le processus de corrosion de manière exponentielle. Un de ces substances est le sel. Le sel ajouté à l'eau accélère la corrosion du métal.

Pas tous les métaux Corrode

• Donc, en général, les métaux de corrosion des anodes, car ils sont entraînés par un procédé électrochimique inévitable.
  Cependant, d'autres types de métaux sont plus résistants, sinon imperméable à la corrosion. Or et le platine ne se corrodent pas, par exemple, parce qu'ils ont une réaction négligeable à l'humidité ou d'oxygène.