Étudier le tableau dans son ensemble. Notez que chaque boîte a un certain nombre dans le coin supérieur gauche, une à une ou deux lettres abréviation dans le centre, et un certain nombre au fond. Si vous lisez le diagramme de haut en bas et de gauche à droite, vous remarquerez que l'augmentation des chiffres, un à la fois, de l'un à 118. Si vous cherchez à un tableau plus âgé, il ne peut pas aller tout le chemin jusqu'à 118.
Choisissez et d'examiner toute une des boîtes sur la table. Le nombre dans le coin supérieur gauche est appelé le numéro atomique et vous indique combien de protons sont dans l'atome. En règle générale, le nombre de protons est le même que le nombre d'électrons dans un atome.
Regardez l'abréviation d'une ou deux lettres dans la boîte. Cela est le symbole de l'élément et un raccourci pour le nom de l'élément. Par exemple, l'élément avec le numéro atomique "1" a l'abréviation "H" un atome d'hydrogène. Souvent, mais pas toujours, le tableau périodique indique à la fois le symbole de l'élément et son nom complet.
Étudier le nombre en bas de chaque boîte. Ceci est la masse atomique, qui est la masse moyenne d'un atome de l'élément. Seulement une masse moyenne peut être donnée parce que les différents isotopes d'un élément ont des nombres différents de neutrons et donc des masses différentes. Masse atomique est écrit que "amu, ou unités de masse atomique.
Notez que les colonnes de la table périodique sont étiquetés IA, IIA, IIB, et ainsi de suite. Chaque colonne fait partie d'un groupe différent ou de la famille, et les éléments du même groupe ont tendance à partager certaines propriétés. Par exemple, des éléments qui font partie du groupe IA sont appelés métaux alcalins. Tous les métaux alcalins ont tendance à réagir vivement avec l'eau pour former des solutions alcalines fortes.
Regardez juste à la droite de la colonne IIB. Notez qu'une ligne de gradin va du haut de IIIA au fond de VIA. Cette ligne divise les métaux, qui sont à la gauche de la ligne, de non-métaux, qui sont à la droite de la ligne. Métaux ont tendance à être malléable, ductile, de bons conducteurs de chaleur et d'énergie, ont généralement des surfaces brillantes et sont généralement solides à température ambiante. Les non-métaux ont les traits opposés.
Regardez les éléments immédiatement de chaque côté de la gradin des sé- quences ils sont appelés métalloïdes et ont tendance à avoir certaines caractéristiques de ces deux métaux et métalloïdes.