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Quel est le plus commun des isotopes du carbone?

Le noyau de chaque atome élémentaire contient des protons, neutrons et électrons. Bien que chaque élément possède normalement un nombre égal de protons et d'électrons, le nombre de neutrons peut varier. Quand les atomes d'un même élément comme le carbone ont des nombres différents de neutrons, et donc des masses atomiques différentes, ils sont appelés "isotopes." Comme beaucoup d'autres éléments, le carbone a un isotope très commun, et plusieurs autres qui sont assez rares.

  1. Carbone-12

    • L'isotope de carbone la plus courante est le carbone-12. Son nom signifie que son noyau contient six protons et six neutrons, pour un total de 12. Sur Terre, le carbone-12 comptes pour près de 99 pour cent de carbone d'origine naturelle. Les scientifiques utilisent des unités de masse atomique, ou UMA, pour mesurer la masse des éléments. Carbone-12 a une uma exactement 12.000. Ce nombre est la norme de référence pour la mesure de la masse atomique de tous les autres isotopes.

      • D'autres isotopes




      • Les deux autres isotopes d'origine naturelle de carbone qui comprend environ sont 1 pour cent de tous les isotopes de carbone et carbone-14, qui représente environ les deux milliardièmes de carbone d'origine naturelle carbone-13,. La "13" en carbone-13 indique que le noyau de l'isotope contient sept neutrons au lieu de six. Carbone-14, bien sûr, contient huit neutrons. Les scientifiques ont également créé des isotopes de carbone artificiels allant de carbone 8 au carbone-22, mais les utilisations pratiques de ces isotopes instables sont limitées.

      Carbon-13

      • Les organismes vivants montrent une préférence pour plus de 12 carbone-carbone-13, et par conséquent absorbent de façon disproportionnée des niveaux élevés de carbone-12. Ainsi, les scientifiques peuvent étudier le rapport carbone-13 au carbone-12 dans les carottes de glace et les anneaux des arbres pour estimer les concentrations passées de dioxyde de carbone atmosphérique. De même, les climatologues peuvent suivre ce ratio dans l'eau de mer pour étudier les taux d'absorption de l'océan pour le dioxyde de carbone.

      Carbone-14

      • Contrairement carbone-carbone 13 et 12, le carbone 14 est radioactif. Au fil du temps, la désintégration radioactive des isotopes, et de libérer une certaine quantité de rayonnement. Tout organisme vivant prend en dioxyde de carbone, qui comprend une petite quantité de carbone 14. Après l'organisme meurt, le carbone-14 dans son corps se désintègre progressivement. Parce que les scientifiques savent que le taux auquel le carbone-14 désintégrations, ils peuvent examiner les niveaux dans les organismes anciens carbone-14 pour estimer quand ils vivaient. Cette technique est appelée la datation au carbone.

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