Écrire "Lignes directrices de solubilité" dans la partie supérieure d'une grande feuille de papier. Dessinez quatre colonnes sous le titre. Tracez une ligne de trois pouces vers le bas à partir du haut du papier dans les quatre colonnes. Etiqueter les colonnes de gauche à droite comme: "Toujours soluble," "Habituellement soluble," "Habituellement Insoluble" et "Toujours Insoluble."
Utilisez les informations sur les règles de solubilité dans la section Références pour remplir le tableau, la liste des éléments communs qui sont toujours soluble, habituellement solubles, généralement insoluble et toujours insoluble.
Écrire "Éléments du groupe 1 (Na +, K +, Cs +, Rb +, Li +)" dans la colonne d'extrême gauche sous la rubrique "Toujours soluble." Passez à la ligne suivante et écrire "Des sels avec des ions ammonium (NH4 +)" dans la même colonne.
Écrire "Sels avec ions nitrate (NO3-)" dans la colonne intitulée "Habituellement soluble." Passer une ligne et écrire "Les sels avec Cl-, Br- et I-" dans la même colonne. Passer une ligne et écrire "Groupe 1 et 2 Hydroxyde de sels."
Écrire "Chromates (PbCrO4, BaCrO4)" dans la colonne intitulée "Habituellement Insoluble." Passer une ligne et écrire "Phosphates (CA3, PO42, Ag3, PO4)." Passer une autre ligne et écrire "Fluorures (BaF2, MgF2, PbF2)." Passer une autre ligne et écrire "Carbonates (Ca, Sr, Ba, FeCO3, PbCO3)."
Déplacer vers la colonne de droite étiquetée "Toujours Insoluble" et à écrire "Sulfures de métaux de transition (CDS, Fès, ZnS, Ag2S)." Passer une ligne et écrire "L'arsenic, l'antimoine, le bismuth," puis passez une ligne et écrire "Sulfures de plomb." Passer une ligne et écrire "Hydroxyde de sels de métaux de transition (Al3 +, FeOH3, AlOH3, CoOH2)."
Faire un astérisque quatre pouces à partir du coin inférieur gauche du papier et écrire "Exceptions: les sels halogénures de Ag +, Pb2 + et Hg2 + sont insolubles." Passer une ligne et écrire "Les sels de sulfate BaSO4, PbSO4, Ag2SO4 et SrSO4 sont insolubles."
Tape le tableau au mur dans un endroit où vous pouvez facilement le voir et l'utiliser comme une référence pour aider à déterminer si le composé particulier que vous travaillez avec est soluble ou insoluble.