L'eau est un solvant, ce qui signifie qu'il est un liquide capable de dissoudre les solides dans la solution. Plus précisément, l'eau est un solvant polaire, au mieux des sels de dissolution et d'autres molécules chargées. Lorsqu'on utilise un solvant, polaire ou non, se dissout une quantité suffisamment importante de matière sèche, l'augmentation de molécules contenues dans la solution commence à avoir un impact sur les propriétés physiques de ce solvant. Ces propriétés touchées sont connues collectivement sous le nom "propriétés colligatives" du solvant. Les propriétés colligatives dépendent seulement du nombre total de particules individuelles. Atomique et la taille moléculaire ont aucune incidence sur l'effet observé.
Pour l'eau, un bien colligative bien connu est une diminution de la température de point de congélation. En tant que tel, à des températures sous le point de congélation, les gens vont jeter du sel (en particulier de chlorure de calcium) sur le sol autour envoûtante pour prévenir ou éliminer la glace. Le sel se dissout en ions calcium et chlorure dans l'eau, permettant à ce dernier de rester un liquide à des températures inférieures et inférieures.