Processus de sublimation

Atomes

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Comprendre la sublimation commence à comprendre les phases de la matière et de ce qui arrive aux atomes dans chaque phase. Chaque molécule est constituée d'atomes individuels. La distance entre chaque atome détermine dans quelle phase est la question. Dans un solide, les atomes sont très rapprochées. Atomes dans un solide se déplacent encore environ, mais ils ne le font pas aussi librement que dans les autres phases. En phase liquide, les atomes sont plus espacées. Ils ont plus d'espace pour se déplacer et à vibrer, et ainsi la forme de la question ne reste pas constant. Dans un gaz, les atomes sont encore plus éloignés, et ils peuvent se déplacer et vibrer très facilement.

Pour la matière pour changer phases, l'énergie est nécessaire. Habituellement, l'énergie que les changements de phase des impacts est l'énergie thermique. Lorsque la chaleur est appliquée à la matière, les atomes sont excités par l'énergie et d'accélérer et se répandent. Lorsque la chaleur est enlevée, les atomes deviennent moins excited- ils ralentissent et se rapprochent.

La pression est également liée à des changements de phase. Atomes doivent se battre pression pour déplacer et à vibrer. Lorsque la pression de l'air est élevée, il est plus difficile pour le sujet à changer la phase de l'état solide à un liquide ou à partir d'un liquide à un gaz parce que plus d'énergie est nécessaire pour obtenir les atomes plus espacés. Lorsque la pression est faible, les atomes ne nécessitent pas beaucoup d'énergie pour se déplacer, il est donc plus facile pour le changement de phase se produise.

Normalement, la matière transitions à travers les trois phases de la matière progressivement que l'énergie thermique est lentement enlevé ou ajouté. Parfois, cependant, la quantité d'énergie thermique disponible est supérieure à la quantité d'énergie thermique nécessaire pour diffuser les atomes sortir et d'entrer dans la phase suivante. Lorsque cela se produit, la question des transitions directement de l'état solide à l'état gazeux. Parce que les impacts de pression la quantité d'énergie nécessaire pour changer de phase, la sublimation se produit beaucoup plus facilement à des pressions inférieures. La recette parfaite pour la sublimation est l'énergie thermique haute et basse pression. Un exemple courant de la sublimation de la glace sèche à la température ambiante. Sa capacité à sublimer et créer des gaz permet une question préférée pour une utilisation dans les effets spéciaux.

Tout comme la matière peut passer de la phase solide à la phase gazeuse lors de la sublimation, la matière peut également sauter de la phase gazeuse à la phase solide. Cela se produit lorsque la pression augmente soudainement ou lorsque l'énergie thermique est enlevé très rapidement. Ce processus, appelé dépôt, se produit fréquemment dans la nature, tels que par la formation de neige ou de givre. Vous pouvez observer vous-même en respirant l'air chaud sur une fenêtre à froid - si le dépôt n'a pas eu lieu, l'eau liquide pourrait couler la fenêtre et puis congeler en un solide quand il est devenu assez froid, mais à la place de l'eau dans votre souffle gèle immédiatement .