Déterminer les états d'énergie initiale et finale de l'atome et de trouver la différence de leurs inverses. Pour le premier niveau d'ionisation, l'état d'énergie finale est infini (puisque l'électron est retiré de l'atome), donc l'inverse de ce nombre est égal à 0. L'état de l'énergie initiale est de 1 (le seul Etat de l'énergie de l'atome d'hydrogène peut avoir) et l'inverse de 1 est égal à 1. La différence entre 0 et 1 est égal à 1.
Multiplier la constante de Rydberg (un nombre important de la théorie atomique), qui a une valeur de 1,097 x 10 ^ (7) par mètre (1 / m) par la différence de l'inverse des niveaux d'énergie, qui dans ce cas est une. Cela donne la constante de Rydberg originale.
Calculer l'inverse du résultat A (qui est, divisez le nombre 1 par la suite A). On obtient ainsi 9,11 x 10 ^ (- 8) m. Ceci est la longueur d'onde de l'émission spectrale.
Multiplier la constante de Planck par la vitesse de la lumière, et diviser le résultat par la longueur d'onde de l'émission. Multipliant la constante de Planck, qui a une valeur de 6.626 x 10 ^ (- 34) secondes joule (J s) par la vitesse de la lumière, qui a une valeur de 3,00 x 10 ^ 8 mètres par seconde (m / s) donne 1.988 x 10 ^ (- 25) m Joule (J m), et en divisant par la longueur d'onde (qui a une valeur de 9,11 x 10 ^ (- 8) m) donne 2,182 x 10 ^ (- 18) J. Ceci est la première énergie d'ionisation de l'atome d'hydrogène.
Multipliez l'énergie d'ionisation par le nombre d'Avogadro, qui donne le nombre de particules dans une mole de substance. Multipliant 2,182 x 10 ^ (- 18) J par 6,022 x 10 ^ (23) donne 1.312 x 10 ^ 6 Joules par mole (J / mol), ou 1 312 kJ / mol, ce qui est la façon dont il est communément écrit en chimie.