Comment puis-catalyseurs de travail?

Mélange

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Un catalyseur est une substance qui modifie la vitesse d'une réaction chimique, mais qui est chimiquement stable à la fin de la réaction. En d'autres termes, le catalyseur accélère une réaction chimique mais ne change pas par la réaction du tout. Par exemple, si une personne mélangé une petite quantité de platine avec du dioxyde de soufre et d'oxygène, le platine permettrait d'accélérer la réaction chimique entre le dioxyde de soufre et l'oxygène. Le résultat final est que la platine serait inchangée, mais il serait maintenant une quantité de trioxyde de soufre résultant de la réaction chimique. La première étape de fabrication d'un catalyseur de travail est de le mélanger avec deux autres produits chimiques qui réagissent avec à la fois le catalyseur et un avec l'autre.

Toutes les réactions chimiques sont provoquées par des molécules "supplantation" un dans l'autre. Comment rapide qui se produit la réaction dépend du nombre de collisions entre les molécules. Catalyseurs augmentent le taux de ces collisions de deux façons. Dans l'exemple ci-dessus, des molécules de dioxyde de soufre et l'oxygène se molécules de coller à la surface de la platine, qui est connu comme l'adsorption. Cela signifie que les molécules seraient tenus rapprocher et donc se heurteraient plus fréquemment, accélérant leur conversion en trioxyde de soufre, qui se détacher de la platine, le laissant inchangé. L'autre façon catalyseurs travail est de créer des composés intermédiaires. Cela signifie que les produits chimiques réagissent avec le catalyseur se combinent pour former un nouveau composé instable. Lorsque le composé intermédiaire tombe en panne, le résultat sera un composé nouveau single et le catalyseur d'origine.

Quel que soit le catalyseur utilise traiter, le résultat est un nouveau composé qui a été formé, et le catalyseur reste inchangé. Pour cette raison, les catalyseurs peuvent être utilisés à plusieurs reprises, ce qui accélère les réactions chimiques afin de créer de nouveaux produits dans les fractions du temps nécessaire à la réaction de se produire en l'absence du catalyseur. Une fois que les réactions sont terminées, on élimine le catalyseur et est souvent utilisé à nouveau pour créer les mêmes résultats.