Toute solution diffère de sa composition initiale parce que l'addition de molécules, même quand ils ne forment pas de composés nouveaux, modifie le poids moléculaire du liquide et affecte ses propriétés. L'eau salée est plus dense que l'eau douce et gèle plus lentement. Comme l'eau gèle, cependant, le sel migre vers le liquide environnant, ce qui rend plus lourd, plus saturée, abaissant encore son point de congélation. A l'autre extrémité du spectre de la matière, l'eau salée plus dense exige plus de chaleur pour transformer à l'état gazeux, mais laisse encore plus du sel derrière comme il évapore, ce qui rend un liquide plus dense. Comme la concentration de sel augmente dans le liquide, il nécessite plus de chaleur pour évaporer jusqu'à ce que finalement l'eau a disparu, laissant une couche de sel dans une casserole rouge. Cooks attendent d'ajouter du sel à une bouilloire que l'eau est en ébullition activement à laisser l'accumulation de chaleur dans l'eau de sorte que le sel ne cesse de bouillir. Ces qualités, appelés "propriétés colligatives," aider les scientifiques à déterminer le poids moléculaire de l'eau salée. Si la masse du liquide, la pression atmosphérique, et le point d'ébullition du liquide peut être établi, les scientifiques peuvent soustraire le poids moléculaire de l'eau pour savoir quels sels sont présents.
